4．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	乙一定是氯化钾溶液		B．	甲一定是氢氧化钡溶液
	C．	丙不可能是碳酸钠溶液		D．	丁只能是硝酸

3．为了检验某FeCl₂溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

pH试纸

C．

KSCN溶液

D．

石蕊试液

2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl₂的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg²⁺+2e^-=Mg；
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al₂O₃的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl₃的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl₃是非电解质      B．AlCl₃水溶液不导电     C．AlCl₃是共价化合物    D．AlCl₃熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al₂O₃时，阳极需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-=O₂
C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂或2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al₂O₃（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=1600KJ•mol^-1工业上利用惰性电极电解熔融Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_80%．
（6）明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因
Al³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，所以，为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．

1．三聚氰胺是其结构式如图所示．下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（　　）

	A．	三聚氰胺的分子式为C3H6N6
	B．	三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
	C．	三聚氰胺的一取代物只有一种
	D．	三聚氰胺不属于芳香烃

20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应为放热反应
	B．	图中P点：v（正）＞v（逆）
	C．	950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1
	D．	950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

19．（1）将下列科学家与他们的原子结构模型（如图）用线连接起来：
原子结构发展阶段的历史顺序是A、C、B、D（用序号A、B、C、D填写）               
（2）原子结构的演变过程表明A、C、D（多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的．
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展．
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展．
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法①②③④（多项选择，填写序号）
①实验方法  ②假说方法  ③类比方法  ④推理方法．

18．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（　　）

	A．	原子中原子核占的体积很小
	B．	原子是可以再分的
	C．	原子中存在着带正电荷的核
	D．	核外电子象行星一样围绕原子核运动

17．将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
	B．	该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
	C．	上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
	D．	反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

16．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是（　　）

	A．	用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别Al2（SO4）3和 MgSO4两种无色溶液
	C．	用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体
	D．	用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

15．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（　　）
①加热           
②滴入稀硫酸          
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．

A．

①→②→③→④→①

B．

②→①→④→③→①

C．

②→④→①→③→①

D．

③→④→①→②→①