14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时：要先将SnCl₂固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl₄，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

13．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺沉淀完全时[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此时溶液中Cu²⁺的浓度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO₂的含量．现有V_amL浓度为cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为V_bmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO₂的体积百分含量为：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）．

12．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途．
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO₄，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{浓CuSO_{4}}{→}$ CuSO₄
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，原因是甲方案会生成污染环境的SO₂气体，乙方案则没有SO₂气体生成．
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择B装置
（填字母序号）．
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe₃O₄、CuO，探究过程如下：

提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是蓝色．
（2）若假设2成立，则实验现象是溶液变为红色．如何检验溶液X中含Fe²⁺离子？取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄褪色则证明X溶液中含有Fe²⁺离子，反之则不含．
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成．

11．下列实验过程正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	B．	加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体
	C．	利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4
	D．	用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO₂；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

9．为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）
①蒸馏水     ②NaOH溶液     ③红色石蕊试纸     ④蓝色石蕊试纸     ⑤稀硫酸．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③

D．

①③⑤

8．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na₂O₂（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是Al₂O₃．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，最适宜的除杂方法是加热，反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B（填序号）．
A．有铜无铁     B．有铁无铜　    C．铁、铜都有       D．铁、铜都无．

7．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₂^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是3d²4s²；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH₃，N₂H₄；不能作为配位体的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺；
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子间存在氢键；
（5）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在d（填标号）
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

6．下列实验可实现鉴别目的是（　　）

	A．	用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
	B．	用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
	D．	用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
	C．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
	D．	用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4