4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D20的混合物中所含中子数为NA
	B．	等物质的量的水与重水含有的中子数相等
	C．	18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA
	D．	235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10NA

3．已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃．某化学兴趣小组拟用如图装置制备CO，验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数（假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应），CO的制备原理为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．回答下列问题：

（1）A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿 b．干燥 c．捡漏 d．预热
（2）用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）C装置中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是检验从尾气出来的CO的纯度；实验结束后，应先熄灭D处的酒精灯．
（5）尾气的正确处理方法是c（填正确答案标号）．
a．直接排放 b．用碱石灰吸收 c．点燃 d．NaHCO₃溶液洗气后排放
（6）若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40y}{33x}$×100%．

2．现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁸Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．请回答下列问题：
（1）它们分属7种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种．质量数相等的粒子为¹H、¹H⁺、¹⁴N、¹⁴C、．
（2）已知元素R的某种核素的氯化物RCl_x中R^x+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为^Y+X+Z_Z+XR
（3）在H₃O⁺中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10；在NH₃D⁺中质子数、中子数、电子数之比为10：11：8．

1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）某实验小组在实验窒用BaSO₄、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H₁=+571.2 kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO₂（g）△H₂=+226.2 kJ?mol^-1②
则反应C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1
实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．

①含硫物种B表示HS^-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）　　　　　
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）在高温下，H₂S可完全分解为硫单质S_n（g）和H₂，实验测得分解产物中H₂与S_n（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H₂S=4H₂+S₄（g）．

20．下列6种有机物：①HC≡CH，②，③，④CH₃COOH，⑤CH₃COOCH₃，⑥CH₂=CH-CH₂OH．根据官能团的不同可分为（　　）

A．

3类

B．

4类

C．

5类

D．

6类

19．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．稀的氯化铁和稀的溴水颜色较接近，均为淡黄色．鉴别两种溶液可选用的试剂有：①氯水；②硝酸银溶液；③淀粉溶液；④氢氧化钠溶液；⑤四氯化碳（　　）

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

②③⑤

17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．

实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：

滴定实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98

请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

16．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是（　　）

	A．	0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液		B．	澄清石灰水
	C．	稀盐酸		D．	pH试纸

15．工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe³⁺，下列试剂或药品
中最合适的是C（填序号），加入该试剂后可观察的现象为溶液显血红色．
A．稀盐酸B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通如图所示装置中，以检验产生的气体成分．
请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO₄，表明有SO₃气体存在．
②装置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．