14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相同
	B．	活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NA
	C．	500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5NA
	D．	常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L

13．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄溶液制取H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
	B．	在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
	C．	在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
	D．	在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体
	C．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	D．	常温下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工业上可用MnS除去废水中的Cu2+

11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
	B．	若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
	C．	若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+
	D．	若金属有剩余，不可能只有铁

10．下列实验操作能达到目的是（　　）
①用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反应制取Al₂S₃固体 
②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得K₂CO₃晶体
③用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应制取CuS固体    
④加热MgCl₂溶液制取MgCl₂固体．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
	D．	已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

③②①⑤④

C．

⑤①③②④

D．

⑤②①③④

7．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，
实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．

②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

6．下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

A．

Al

B．

Al2O3

C．

Na2CO3

D．

NaHCO3

5．在下列物质中是同系物的有（7）与（11）或（8）与（11）；互为同分异构体的有（9）与（10），是同一种物质的有（7）与（8）．