4．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．
（3）完成并配平下列离子方程式：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O--8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．

3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、SO42-、H2O2		B．	SO32-、MnO4-、H+、K+
	C．	Pb2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、SO32-、K+、SO42-

2．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂  3.0mol/L、FeCl₃  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2 g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于0.75 mol．

1．如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体．D为黑色固体，M为红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化学式Fe₃O₄；K的化学式HNO₃．
（2）向20mL沸水中滴加F饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色，可制得M胶体，写出其过程中的离子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的方法是观察溶液的颜色
（4）反应③的离子方程式为3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

20．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）

	A．	稀盐酸溶液，NaAlO2溶液		B．	浓氨水，AgNO3溶液
	C．	NaOH溶液，AlCl3溶液		D．	Cu，FeCl3溶液

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	B．	物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）]
	C．	同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
	D．	常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                          
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

①⑤⑥⑦

17．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

16．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：DNaOH、乙Cl₂
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应③：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式
为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．