14．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（　　）

A．

烧碱溶液

B．

浓硫酸

C．

氢氟酸

D．

碳酸钠溶液

13．写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）碳酸钠与少量盐酸反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
（3）碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（6）实验室制取氢氧化铝Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子
	B．	设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA
	C．	实验室里将少量金属钠保存在煤油中
	D．	向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-

11．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
	B．	稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

10．北京时间2015年8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，K_a=6.210^-10mol•L^-1；
H₂CO₃，K_a1=4.410^-7mol•L^-1，K_a2=4.710^-11mol•L^-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO₃=4NaNO₂+O₂↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃或5NaClO+2NaCN+H₂O=5NaCl+N₂↑+2NaHCO₃．

9．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（4）C（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），上述反应的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
	C．	反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
	D．	放热反应在任何条件下也能发生反应

7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3		D．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	无色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
	C．	在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

5．下列实验操作中正确的是（　　）
①蒸馏时，使温度计水银球插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入浓硫酸中
④加热蒸馏烧瓶中的液体时，为防止暴沸，向瓶中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量
⑦分液时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

A．

除①③⑤

B．

除③⑤⑥

C．

②④⑦

D．

①②④⑦