14．下列装置及操作能达到实验目的是（　　）

	A．	蒸发食盐水得到氯化钠晶体		B．	除去CO2中含有少量HCl气体
	C．	制取并收集干燥纯净的NH3		D．	验证SO2的还原性

13．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用高纯硅的半导体性能可制成光电池
	B．	利用煤的气化可获得洁净的燃料
	C．	利用明矾水解产物的两性可用于净水
	D．	利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜

12．浓度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
	B．	B烧杯中通入CO2体积为448ml
	C．	通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
	D．	通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1

11．下列除杂所用的方法正确的是（　　）

	A．	除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
	B．	除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
	D．	除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤

10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑下列说法不正确是（　　）

	A．	氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2		B．	还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
	C．	热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO		D．	酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

9．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）e处反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．
（3）c处反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

8．下列说法正确的是（　　）

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（KJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

	A．	已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
	B．	NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强
	C．	室温下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

7．下列有关实验的描述正确的是（　　）

选项	操作	实验目的
A	沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌	稀释浓硫酸
B	测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值	比较硫和硅的非金属性强弱
C	将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液	判断某铁的氧化物是否含有Fe2+
D	用装有双氧水的碱式滴定管，采用淀粉溶液作为指示剂，滴定NaCl和NaI混合溶液	测定NaI的含量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	HNO2	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	碘化氢	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向水玻璃中中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	D．	Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O