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    4．含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被气体成醛的有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    3．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
    C．单质硅可用于制半导体、光导纤维等
    D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

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    2．下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征是具有丁达乐效应
    B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
    C．白磷转化为红磷是物理变化
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C．用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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    20．在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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    19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑
    B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    18．今年11月初经历了辽宁史上最严重的雾霾天气，作为雾霾的重要污染源之一，秸秆焚烧问题引起了大家更多的关注．我省桓仁县的“秸秆变燃气”工程实现了秸秆的无污染利用．下列说法不正确的是（　　）
    A．霾的形成与PM2.5有直接关系
    B．煤的氧化和秸秆变燃气本质上都是提供热量使原料气体，是物理变化
    C．大量秸焚烧秆可能是导致霾的形成主要是因为不完全燃烧生成大量的固体颗粒
    D．秸秆变燃气，燃烧效率高，产物无污染，有利于保护环境

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    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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    16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（　　）
    A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

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    15．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．将等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）

    下列说法正确的是（　　）
    A．a大于0，P1小于P2
    B．M点H2O（g）的转化率为10%
    C．M点化学反应速率大于N点
    D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 KP=$\frac{9}{16}$

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