14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C₈H₁₀的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH₂CH（OH）CH₂OH]

（1）写出A的结构简式；
（2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
（4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式、；
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$结合相关信息，请写出以、CH₂=CH₂和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN^-与H⁺结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

12．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO₂、NH₄Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：

回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnOOH+NH₃；
（2）晶体A的化学式为NH₄Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO₂获得K₂MnO₄的反应方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO₄•7H₂O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H₂SO₄和H₂O₂溶解．加入H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H₂SO₄，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO₄•7H₂O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法错误的是（　　）

	A．	干法中生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
	B．	湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
	C．	干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子
	D．	K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

10．图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂．下列说法错误的是（　　）

	A．	A、B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO
	B．	装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体
	C．	C、E用于尾气吸收能防止液体倒吸到气体发生装置中
	D．	G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比

9．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（　　）
①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
②Ca（HCO₃）₂的溶解度大于CaCO₃，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
③Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃的形式，Pb₃O₄也可写成PbO•Pb₂O₃的形式
④Al³⁺与S^2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe³⁺和S^2-也如此
⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
⑥电解CuCl₂溶液阴极析出Cu，电解AlCl₃溶液阴极上析出的是Al．

A．

1句

B．

2句

C．

3句

D．

4句

8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析错误的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2
	B．	A点溶液中的溶质为Fe（NO3）3和H2SO4
	C．	原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
	D．	原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol•L-1

7．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强
	B．	水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
	C．	同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
	D．	元素的种类由核内质子数决定

6．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
	B．	表示中和热的化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
	C．	将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀
	D．	已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  则b＞a

5．N_A为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
	B．	46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
	D．	在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA