4．某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-离子，试推断：
第一种情况：一定有H⁺、Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺．
第二种情况：一定有OH^-、K⁺，可能有Cl^-、CO₃^2-．

3．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠

（1）物质的量之比1：1的NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应的化学方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（2）结晶时加入乙醇的目的是降低NaN₃的溶解度使其析出；用乙醚洗涤的目的是减少晶体的损失．
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K₂O+5Na₂O+16N₂↑．假定汽车中某个安全气囊容积为44.8L．
①标出上述反应的电子转移方向及数目．
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊至少应装入KNO₃的质量多少克？（写出计算过程，不考虑固体的体积）．

2．某晶体的晶胞结构如图所示．X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8Y，该晶体的化学式是XY₂或Y₂X．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为109°28′．

1．在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜．比较三个反应，并回答下列问题

上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是装置3，用于碳还原氧化铜的装置是装置4（填装置序号）．

20．将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．则原混合物中单质锌的质量是（　　）

A．

2.60g

B．

3.90g

C．

6.50g

D．

13.65g

19．2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合气体0.672L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁有（　　）

A．

0.28g

B．

1.4g

C．

1.68g

D．

2.1g

18．常温下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氢氰酸、氰化钠的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=8.75的该溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
	C．	该溶液呈酸性、碱性或中性时，始终有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
	D．	该溶液中当c（HCN）=c（CN-）时，盐的水解程度大于酸的电离程度

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^--；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
	B．	向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变
	C．	向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）减小
	D．	将水加热，KW增大，pH不变

16．下列各组离子在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、CO32-、NO3-		B．	NH4+、Na+、SO42-、S2-
	C．	Al3+、Na+、NO3-、I-		D．	CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+

15．无机化合物LiNH₂主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH₂遇水强烈水解，对化合物LiNH₂加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH₂与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
（1）LiNH₂中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是．
（2）写出化合物LiNH₂与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．