1．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
	D．	用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

13．有机物M和N都是临床上常用的止血药，其结构如图：
下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol M完全燃烧生成6.5mol H2O		B．	CH3CH2 NO2与N互为同分异构体
	C．	M、N分子中所有碳原子均共平面		D．	M、N的核磁共振氢谱均只有5个峰

12．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
	B．	二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
	C．	氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
	D．	二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

11．氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注．工业上普遍用下列流程迸行生产：

（1）SiO₂和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由C的用量决定的．
（2）反应①的条件是高温条件下隔绝空气．
（3）写出反应②的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

10．亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌．
（1）NaNO₂俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO₂的酸性溶液中加人KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO₂．
①该反应中被氧化的元素是I．
②完成下列反应的化学方程式并配平．
□NaNO₂+□KI+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□NO↑+□H₂O．
③标准状况下．该反应中每转移1mol e^-，生成气体的体积是22.4L．
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，每产生33.6L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加72g．

9．现有如下反应热信息

热化学方程式	△H
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）	-2600 kJ•mol-1
2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-6590 kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）	-a kJ•mol-1
2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-b kJ•mol-1

下列说法正确的是（　　）

	A．	a＞2600
	B．	b＞6590
	C．	相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C2H2（g）放热更多
	D．	C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于吸热反应

8．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C12H20O2
	B．	它的同分异构体中不可能有酚类
	C．	其一氯化物共7种
	D．	1mol该有机物与1mol水在一定条件下反应可能的产物有6种

7．已知A、B、X、Y四种常见物质（其中A、B为单质，X、Y为化合物）有如图所示的转化关系（反应条件已略去）；则X不可能为（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

Fe3O4

D．

SO3

6．下列各组物质之间的反应通常认为是可逆反应的是（　　）

	A．	氢气在氧气中点燃
	B．	氮气与氢气在高温高压和有催化剂条件下反应
	C．	氢氧化钠溶液与盐酸混合
	D．	二氧化氮与氧气反应

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的最外层电子数是次外层的3倍，其中W与Y、X与Z分别同主族，任意3种元素组成的物质中不能破坏水的电离平衡的有（　　）

A．

1种

B．

3种

C．

4种

D．

5种