11．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能与SO₂在一定条件下发生反应的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

全部

10．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）该电池的负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

9．一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHC：O₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现  象	无气体	产生气体	无气体
解释	CO32-+H+=HCO3-

回答下列有关问题：
（1）配制1.0mol•L^-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm^-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．样品溶液中c（CO₃^2-）=0.500mol•L^-1mol•L^-1．

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Na+、Cl-、OH-		B．	Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
	C．	Fe3+、SCN-、K+、Cl-		D．	H+、Fe2+、SO42-、Cl-

7．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
Ⅰ氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．H₃O⁺的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为SrTiO₃．

Ⅱ氢气的存储
（3）Ti（BH₄）₂是一种储氢材料．
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反应制得，TiCl₄ 熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl₄晶体类型为分子晶体．
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子．
①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp²．
③有关键长数据如下：

	C-S	C═S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C═S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
④C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力．

6．刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．
（1）该反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）该反应的氧化剂是FeCl₃；
（3）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）．
A．氯气        B．铁         C．铜         D．稀硫酸．

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/mol）

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的电子式，含有的化学键类型是极性共价键
（3）写出反应①的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）写出反应②的化学方程式Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）写出A与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反应中生成VL的气体D（标准状况下），则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代数式表示）．
（6）有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸，你是否同意这种说法，其理由是不同意，铝与稀硝酸反应不生成氢气，铝与浓硝酸会发生钝化．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
	B．	Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
	C．	钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
	D．	Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

3．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	Na2CO3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应
	B．	电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子，则阳极质量减少6.4g
	C．	使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
	D．	Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O