1．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
	B．	乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
	C．	乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
	D．	苯与氯气在一定条件下反应生成六六六（化学式C6H6Cl6）

20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．求原混合物中单质铁的质量．

19．图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂（填化学式）．
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）写出E与过里氨水反应的离子反应方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺．
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）用一个离子方程式表示E转化为FAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
	B．	1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
	C．	电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
	D．	标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

17．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）． 
请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A．Na、B．Na₂O₂、C．NaOH、D．Na₂CO₃．
（2）以上反应中属于置换反应的有②（填写编号）．
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；B→D2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
	B．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-═Fe3+
	C．	在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
	D．	铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

15．agFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.4mol/L

D．

0.8mol/L

14．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化产物是O₂和Na₂FeO₄，FeSO₄每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、
C1^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	.标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子的数目为1.5NA
	B．	2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
	C．	0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
	D．	常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

12．已知阿伏伽德罗常数可表示为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子
	B．	常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
	C．	常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NA
	D．	标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA