11．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．

（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择阳离子交换膜，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极2Cu²⁺+4e^-=2Cu阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称．工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．该方法中反应的离子方程式依次为①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为$\frac{5}{3}$N_A．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H₂S+HDO=HDS+H₂O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H₂S．

10．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

FeCl3

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

9．依据表判断CH₃CH₃→CH₂=CH₂+H₂的反应热为（　　）

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ•mol1）	414.4	615.3	347.4	435.3

A．

+125.6 kJ•molˉ1

B．

-125.6 kJ•molˉ1

C．

+46.1 kJ•molˉ1

D．

-46.1 kJ•molˉ1

8．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
	B．	用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
	C．	用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
	D．	用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）

A．

KSCN

B．

BaCl2

C．

HCl

D．

NaOH

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
	C．	通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA

5．高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化
②
（1）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
（2）B→C的化学方程式是2HOCH₂C（OH）（CH₃）₂+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH₂C（OH）（CH₃）₂+2H₂O．
（3）D的官能团名称是羧基、羟基．
（4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
（5）G的结构简式是．
（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式、、
、．
注意：
①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．
②不考虑过氧键和环状结构           
③顺反结构均写出．

4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的杂化类型为sp³．
（5）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

A．

氢氟酸、食盐水

B．

氨水、碘酒

C．

石灰水、硝酸

D．

稀硫酸、食醋