1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体
	B．	装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染
	C．	加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能

20．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA
	B．	0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
	C．	标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
	D．	500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe（OH）3胶粒

19．对下列现象或反应事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或反应事实	解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝的熔点比铝高
B	工业合成氨反应需在高温条件下进行	提高氨的产率
C	镀层破损后，镀锡的铁比镀锌的铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO═2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
	B．	常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
	C．	1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
	D．	精炼铜时，阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA

17．二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO₂的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I₂，（加少量KI帮助溶解），配成500mL 1×10^-2mol•L^-1 I₂溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（溶液中的I₂被SO₂还原为I^-）
（1）步骤①中配制500mL 1×10^-2mol•L^-1 I₂溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶；需称量单质碘的质量a为1.27g（保留小数点后两位）．
（2）SO₂与碘水反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL空气，使空气通过I₂-淀粉溶液．
①若抽气太快，将导致结果偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO₂的含量（mg/L）（写出计算过程，没有过程不给分）．

16．下列鉴别方法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液
	C．	用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
	D．	用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅胶可作为袋装食品的干燥剂		B．	氨气是生产硝酸的主要原料
	C．	Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料		D．	NH4HCO3可用作化肥

14．含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂．随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-）
	B．	已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
	C．	当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
	D．	当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）

13．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）

	A．	Cl2通入水中		B．	Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	NH3通入水中		D．	NO2通入水中

12．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
	B．	NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
	C．	Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
	D．	BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质