11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
	B．	某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
	C．	CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
	D．	常温下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液与10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

10．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，
AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN^一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②处理含CN^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃方法二：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+H₂O+5CI^-．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
	C．	有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

8．下列物质中属于电解质是（　　）

A．

液态溴化氢

B．

蔗糖

C．

铝

D．

硝酸溶液

7．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、SO32-、H2O2		B．	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
	C．	K+、OH-、Cl-、NH3•H2O		D．	Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）

	A．	K+、NH4+、OH-、NO3-		B．	Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
	C．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）

A．

铁的氢氧化物

B．

铁的氧化物

C．

铁元素

D．

铁屑

4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）

	A．	制蒸馏水
	B．	粗盐提纯
	C．	用氢气还原氧化铜
	D．	用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液

3．某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．（回答操作名称，不必叙述操作细节）
（2）实验室用Na₂SO₃与硫酸反应制备SO₂，MnO₂跟浓盐酸共热反应制备Cl₂时．制备Cl₂应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：恢复红色，D：无变化．
（4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．

试分析：
①实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1：1混合时，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，使混合气体失去漂白作用．（结合反应方程式回答）．
②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象．
a．3mol/L H₂SO₄        b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d（填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、Na+、SO42-、Al3+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-