11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）

	A．	明矾--Al2（SO4）3•12H2O		B．	漂白粉--NaClO
	C．	苏打粉--NaHCO3		D．	水煤气--CO、H2

10．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO₂．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
	C．	向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

8．根据如表实验现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液	溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	Fe3+的氧化性大于I2
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜ Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
	B．	能使甲基橙显红色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
	C．	pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
	D．	能使铝钝化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
	B．	酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	C．	用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
	D．	分子所有碳原子一定不能共平面

5．在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）

	A．	物质的量②＞③＞①＞④		B．	体积②＞③＞①＞④
	C．	质量②＞③＞①＞④		D．	氢原子个数②＞③＞①＞④

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
	B．	1摩尔H2SO4的质量为98g/mol
	C．	国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
	D．	1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

3．下列说法正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

A．

①②⑤

B．

③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④

2．NH₃和NO_x在催化剂作用下可转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

（1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
a．浓硫酸    b．碱石灰    c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择图2B或C装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶．
（3）写出装置⑤中反应的化学方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O；该反应中的氧化剂是NO．
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
（5）实验完成后，检验装置⑥中NH₄⁺的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
（6）已知NO与FeSO₄溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是⑦中溶液变浑浊．
（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．