1．在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是（　　）

	A．	m=4  R2+是还原剂		B．	m=n  R3+是氧化产物
	C．	m=2  R2+是氧化剂		D．	m=y  R3+是还原产物

20．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．关于该反应的下列说法错误的是（　　）

	A．	NaNO2是氧化剂
	B．	NH4Cl中的氮元素被氧化
	C．	每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
	D．	N2既是氧化剂，又是还原剂

19．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
④根据水溶液是否能完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	1mol氧气约含6.02×1023个O2
	D．	0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

17．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺_；（用离子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．（用化学式表示）
（3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（5）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：

实验序号	固体质量	加入某浓度盐酸的体积/mL	加入某浓度NaOH的体积/mL	收集到气体体积/mL
1	0.9	20.0	─	1008
2	0.9	30.0	─	1008
3	0.9	─	20.0	672
4	0.9	─	30.0	672

（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得
	B．	含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
	C．	阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
	D．	在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

14．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．

1：6

B．

2：15

C．

2：11

D．

1：7

13．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、液NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：AtI+2NH₃（1）═NH₄I+NH₂At，2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	AtI与液氨反应，是非氧化还原反应
	B．	AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
	C．	ZnAt2只是氧化产物
	D．	ZnI2是氧化产物

12．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

1.0mol