11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
	B．	3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
	C．	25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
	D．	标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

10．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

9．浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，则K₂Cr₂O₇被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（　　）

A．

+5

B．

+4

C．

+3

D．

+2

8．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．

3 mL

B．

7.5 mL

C．

15 mL

D．

22.5 mL

7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
	C．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
	D．	用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

6．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
（1）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）
①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色．
（2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到仍为无色，证明红色褪去的原因是①；若观察到恢复红色，证明红色褪去的原因是②．

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
	B．	与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
	C．	铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
	D．	实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验Br^-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl₄振荡静置后，上层为橙红色
⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
	C．	常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1 则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

H2SO4→SO2

B．

H2S→SO2

C．

S→SO2

D．

SO32-→SO2