1．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与${\;}_{92}^{238}$U互称．
（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．
（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是NaClO（填化学式）．
（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A、O₂       B、Cl₂        C、CO₂        D、HClO
（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
$\stackrel{食盐水}{→}$电解→合成$\stackrel{氯化铵}{→}$吸收．
上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈苍白色．

20．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（　　）

	A	B	C	D
气体	CO2	HCl	HCl	SO2
液体	H2O	NaOH	H2O	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）₂转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用．

18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂是Cl2
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
	C．	每生成1molN2，转移3mol电子
	D．	被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

17．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是（　　）

A．

新制氯水

B．

溴水

C．

碘水

D．

氯化钠溶液

16．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（　　）

A．

三氯化铁固体

B．

硝酸铵固体

C．

稀硝酸溶液

D．

硫酸亚铁固体

15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	11.3

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）

	A．	CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO		B．	CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
	C．	CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH		D．	CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

14．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO₄溶液        ③加入少量NH₄SCN溶液（　　）

A．

①③

B．

③②

C．

①②③

D．

③①

13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	255	385	459
标准状况下气体的体积（mL）	280	336	336

下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的		B．	盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1
	C．	合金中镁、铝的物质的量之比为1：1		D．	丙组中铝的物质的量为0.0045mol

12．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO₂^-；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄．则原混合溶液中Mg²⁺的浓度为（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1

B．

$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1

C．

$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1

D．

$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1