11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）

A．

NaOH

B．

漂白粉

C．

氯水

D．

生石灰

10．请根据以下知识解答
R₁-C≡C-H+R₂-CHO→R₁-C≡（R代表烃基，下同．）
R₁-C≡C-（CH₂）_n-CH=CH₂+H₂$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH₂）_n-CH=CH
1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
（1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br，写出生成F（PBT）的化学反应方程式：．
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇
．

9．碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为b-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液体最适合的是B．
A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
（4）用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用酸式滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

达滴定终点时的现象为溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
（5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
（1）工业合成氨工业常用的催化剂是铁触媒，氨分子的电子式是
（2）如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）
A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态．
B．达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大．
C．达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率．
D．达到平衡后，N₂的转化率和H₂的转化率一定相等．
（4）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$5N₂+6H₂O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：3
（5）把NH₃通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7，此时溶液中离子浓度关系是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

7．高锰酸钾（KMnO₄）和双氧水（H₂O₂）都是常见物质．
（1）写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；₂₅Mn属于ⅦB或副族族元素．
（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO^-₂?H⁺+O₂^2-，
（3）2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近，氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂时，不能用HCl来酸化原因是因HCl具有还原性；
（4）往H₂O₂水溶液中滴入一滴酸性KMnO₄溶液，从溶液内部析出大量无色气泡．写出可能的化学反应方程式．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；2H₂O₂?2H₂O+O₂↑．
（5）往H₂O₂水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，下列方程式错误的是A
A、3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O+4O₂↑
B、5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
C、7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑
D、9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O+7O₂↑

6．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
	B．	硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
	C．	向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：Na₂O₂+SO₂→Na₂SO₄、Na₂O₂+SO₃→Na₂SO₄+O₂，据此，你认为下列方程式中不正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑		B．	2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
	C．	2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑		D．	2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

4．下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：       
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl^-的结构示意图：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH₂O     
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺（　　）

A．

①④⑤

B．

①②③④⑤

C．

③⑤⑥⑦

D．

全部正确

3．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
	B．	放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
	C．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
	D．	充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO₂（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．