1．在一定条件下，PbO₂与浓盐酸反应，产物是Cl₂和Pb²⁺，则生成0.1mol Cl₂所需PbO₂的物质的量为（　　）

A．

0.3mol

B．

0.15mol

C．

0.1mol

D．

0.075mol

20．取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．
（1）用稀硝酸处理后的不溶物为BaSO₄（填化学式），写出整个过程中所发生反应的离子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是1mol/L、0.4mol/L．
（3）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	氧气的摩尔质量为32g
	C．	摩尔是国际单位制的七大基本物理量之一
	D．	同温同压下，分子数相同的任何气体体积相同

18．下列有关元素及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，无CaCO3沉淀产生
	B．	SO2具有漂白性，将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时，石蕊试液先变红后褪色
	C．	CO、SO2、NO2都是对大气产生污染的气体，它们的空气中都能稳定存在
	D．	类比（比较）是研究物质性质的常用办法之一，可预测许多物质的性质．例如：将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

17．为确定CuO和Fe₂O₃混合粉末中氧化铁的含量，某同学做了如下实验并得到相应数据：取W g该混合物在H₂流中加热，充分反应后，得到的残留固体的质量为（W-5.6）g；另取W g该混合物用足量的稀硫酸溶解，之后加入50g铁屑，反应共生成1.12L（标准状况）气体，滤出固体残留物并洗涤，烘干，称得其质量为42g．计算混合物中Fe₂O₃的质量分数．

16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
	B．	海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
	C．	海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
	D．	由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应

15．CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂的体积为11.2L（标准状况）．试回答：
①混合气体中CO的质量是7g．
②混合气体中CO₂在标准状况下的体积为5.6L．
③混合气体在标准状况下的密度为1.61g•L^-1．
④求混合气体的平均相对分子质量？

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．

a=25mL

B．

b=33mL

C．

c=100mL

D．

m=0.195g

13．在体积恒定的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H（△H＞0），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
	C．	由状态B到状态A，可以用加热的方法
	D．	A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

12．镁及其化合物在工业上有许多用途．以氯碱工业的“一次盐泥”（含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分）为原料制备七水合硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）的工艺流程图如图所示：

（1）写出盐泥中的CaSiO₃与硫酸反应的化学方程式：CaSiO₃+H₂SO₄=H₂SiO₃+CaSO₄．为提高硫酸与盐泥的反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有加热、搅拌等方法（写出两条）．
（2）“沉淀1”的主要成分是H₂SiO₃、CaSO₄（写化学式）．
（3）加NaClO溶液是氧化Fe²⁺和Mn²⁺，“沉淀2”中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．NaClO溶液将Mn²⁺氧化为MnO₂的离子方程式为ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺．
（4）“沉淀3”是（写电子式）．
（5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸发浓缩，其作用是增大硫酸镁溶液的浓度，使其接近饱和状态，便于硫酸镁晶体析出．