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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3，转移电子数6NA
    B．在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中．通入足量Cl2充分反应．然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g．
    （1）写出反应的化学方程式：2KBr+Cl2═2KCl+Br2．
    （2）求KBr的质量，并指出残留固体的成分是什么？
    （3）若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液．所得沉淀的质量为10g．求原混合物NaCl和CaCl2的质量．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NH4HCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    8．在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？

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    7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

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    6．若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L，已知该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
    B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子
    D．沉淀过程中有CO2气体放出

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠多少摩尔？反应后盐溶液的质量分数是多少？

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化
    C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
    D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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