1．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠的变化现象熔成银白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小．
（2）U形管中溶液的颜色从上到下逐渐由无色变为红色，说明有NaOH生成．
（3）铜丝的变化现象由黑色变红色，说明有H₂生成．
（4）若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是$\frac{40a}{22a+23b}$×100%．

20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW₃气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）

	A．	单质沸点：X＞Y		B．	阳离子的氧化性：W＞Y
	C．	氧化物对应水化物的酸性：Z＞X		D．	Y、Z离子均能抑制水的电离

19．pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H⁺]之比为10⁴：1，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H⁺]之比为10⁶：1．

18．乙醇燃料电池是一种绿色的生物燃料电池．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	A极为电池负极，B极为电池正极
	B．	B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	该乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
	D．	当电池消耗4.6g乙醇时，经过阴离子交换膜的OH-为1.2mol

17．常温下，pH=2的盐酸与pH=2的CH₃COOH溶液中，大小关系不正确的是（　　）

A．

c（H+）相等

B．

c（OH-）相等

C．

c（Cl-）=c（CH3COO-）

D．

c（Cl-）＜c（CH3COO-）

16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^-浓度为1mol/L．

15．欲配制1mol•L^-1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL^-1的浓H₂SO₄的体积约为（　　）

A．

13.6mL

B．

1.36mL

C．

13.9mL

D．

1.39mL

14．邻苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及环氧树脂的原料，也可用作不饱和聚酯和光固体化涂料的活性交联剂．某学习小组设计了合成邻苯二甲酸二烯丙酯的过程如图．

已知：CH₃CH₂Br+NaCN→CH₃CH₂CN+NaBr
CH₃CH₂CNCH₃CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH₃CH₂COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为，化合物E中所含的官能团名称为氯原子、碳碳双键．
（2）由D和F反应生成邻苯二甲酸二烯丙酯的化学方程式为+2HOCH₂CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$+2H₂O，反应类型为酯化（取代）反应．
（3）CH₂═CHCH₃生成E的化学方程式为CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$ClCH₂CH=CH₂+HCl．
（4）D的分子式为C₈H₆O₄，则分子式为C₈H₈O₂且属于芳香脂类的铜粉异构体有6种，其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式为（其中一种）．
（5）由CH₂═CHCHO经如下步骤可合成N-异丙基丙烯酰胺，其可制成随温度变化的药物控制释放材料：
CH₂═CHCHO$\stackrel{反应1}{→}$CH₂═CHCOOH$→_{催化剂}^{反应2}$CH₂═CHCONHCH（CH₃）₂
反应1所用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，反应2的另一种反应物的结构简式为NH₂CH（CH₃）₂．

13．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

12．将36mL KBr和KI的混合溶液分为两等份，向其中一份通入足量的Cl₂，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物．测得另一份混合液中I^-的浓度为0.86mol/L．计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少克？