14．将SO₂通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于（　　）

A．

SO2具有漂白性

B．

SO2为酸性氧化物

C．

SO2具有还原性

D．

SO2具有氧化性

13．下列有机溶剂中可用于贮存金属钠的是（　　）

A．

汽油

B．

酒精

C．

四氯化碳

D．

石蜡油

12．已知反应 Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平），下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl2既是氧化剂也是还原剂
	B．	被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
	C．	当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2NA
	D．	NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物

11．实验室中少量金属钠常常保存在（　　）

A．

水中

B．

煤油中

C．

密封容器中

D．

棕色瓶内

10．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原Cl^-和Fe³⁺．
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl．
②Na₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
④ClO₂很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒剂的消毒效率最小的是Na₂FeO₄（填化学式）．

9．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl       ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

	A．	Na2CO3固体		B．	3 mol•L-1的H2SO4溶液
	C．	CH3COOK溶液		D．	KNO3溶液

7．①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（　　）

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

6．完成下列各题．
（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题．氢气（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一．
（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄，它属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．

5．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C		B．	2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
	C．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		D．	2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O