4．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：
（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式．
（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH溶液体积之间的有关图象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）

3．下列与盐的水解有关的是（　　）
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①④

2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5 mol•L^-1可视为沉淀完全．
（1）有浓度为1.8×10^-3mol•L^-1的MgCl₂溶液，该溶液中含有少量Fe ³⁺，当溶液中Fe ³⁺ 沉淀完全时，Mg ²⁺是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为10．
（2）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）₂          c．NH₃．H₂O        d．MgSO₄
（3）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（4）MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg²⁺水解．
（5）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②K_a1（H₂CO₃） ③Ka（HF） ④K_a2（H₂CO₃）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-．
（4）将CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1．

20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	试剂与方法	原理
A	灭火	混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液	两物质直接发生化学反应产生CO2
B	制备胆矾	将CuSO4溶液加热直至蒸干	加热促进Cu2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al3+水解
D	除铁锈	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液显酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO₃分解完全-
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
方案三：按如图装置进行实验：
（3）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（4）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为29.6%．
（5）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	B．	78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
	C．	1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
	D．	常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
	B．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
	D．	服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为${\;}_{6}^{13}$C
	B．	H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥
	C．	共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
	D．	陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

15．下列的分离方法正确的是（　　）

	A．	除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
	B．	氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
	C．	除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
	D．	通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体