4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
请回答：
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；已知高温下Cu₂0比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（CN）₂、（SCN）₂反应生成Cu（CN）₂、Cu（SCN）₂．已经（CN）₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）₂中含有π键的数目为4N_A．
类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp³．
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a的代数式表示）．
④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 NA
	B．	足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
	C．	在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 NA
	D．	2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA

2．海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄ 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1．O×lO^-8mol•L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=9×10^-9 mol/L．已知K_sp（AgCl）=1.8×l-¹⁰mol²•L²．

1．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH	过滤
C	FeCl2	FeCl3	Cu	过滤
D	KNO3	KCl	H2O	冷却结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

HNO3

B．

Cu

C．

SO2

D．

NH4NO3

19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．

实验目的	标号
检验氯化亚铁是否变质
除去食盐中少量细砂
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
除去镁粉中混有的少量铝粉

A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na₂CO₃溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（3）将CO₂和SO₂气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO₂气体，请写出该反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

18．（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4mol、SO₄^2-57.6g．
（2）相同条件下，物质的量比为1：3的CO₂与CO气体，体积之比为1：3，
所含氧元素的质量之比为2：3，混合后气体的平均摩尔质量为32g/mol．
（3）标况下有：①6.72L CH₄气体；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6gH₂S气体；④0.2mol NH₃四种气体．请用序号填空：体积由大到小的顺序是②③①④，质量由大到小的顺序是②③①④，密度由大到小的顺序是②③④①，氢原子数由多到少的顺序是①③④②．

17．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g氧气所含的氧原子数为2NA
	B．	18g水所含的电子数为NA
	C．	2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA
	D．	17g氨气所含电子数目为10NA

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
	B．	电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g
	C．	恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
	D．	如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

15．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂         （2）Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-（　　）

A．

Br2＞Fe2+＞I2

B．

Br2＞Fe3+＞I2

C．

I2＞Br2＞Fe3+

D．

Fe3+＞Br2＞I2