14．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	C．	SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
	D．	碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

13．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
	B．	能使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
	D．	能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

12．下列实验中的分离方法与对应原理均正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溴水中的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中的乙烯	酸性高锰酸钾液体、洗气	乙烯可以用碱性高锰酸钾溶液除去氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
	B．	2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA
	C．	标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
	D．	恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA

10．鲁米诺又名发光氨，广泛应用于刑事侦查、生物工程、化学示踪等领域．其制备方法之一如图：
若反应②在催化剂作用下用H₂还原，则制备1mol目标产物，理论上反应①与反应②生成水的质量比为（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

9．明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》某条目下写道：“凡石灰经火焚炼为用．…百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之．石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用．”其中的“可燔石”是指（　　）

A．

黏土

B．

纯碱

C．

石灰石

D．

熟石灰

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2的比例模型为
	B．	H2O2的电子式是H：O：O：H
	C．	甲烷的结构式为CH4
	D．	熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

7．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时可用水扑灭
	B．	酒精灯着火时用湿抹布扑盖
	C．	蒸发结晶时，为得到更多晶体直接将溶液蒸干
	D．	实验室可分别将贴有标志（a）和标志（b）的药品放在同一橱柜中

6．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液       B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

已知
①
②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
③RNH₂+ $\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C+H₂O
④1molE可生成2molF
（1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
（2）D→E的化学反应方程式为CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
①Ⅱ的结构简式为C₆H₅NH₂，V的结构简式为C₆H₅N=CHCH₂CH₃．
②Ⅲ的反式结构简式为．
③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．