4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
	B．	SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
	C．	碳棒能导电但属于非电解质
	D．	电解质不一定能导电

3．下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④⑤

2．用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①基本不变，其原因是②发生反应：NH₃+H⁺═NH₄⁺，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变．

1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O₂↑．
（3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．

19．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为；
（2）³⁰Si的原子的中子数为16；
（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒①．

18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
	B．	铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
	C．	铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
	D．	钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

17．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS₂；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应2O^2--4e^-=O₂↑；．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
（1）CuH中H元素化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu₂O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反应后即可得到Cu₂O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₄H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H₂（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K₁，继续通一段时间空气至装置冷却．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开K₁，继续通一段时间空气至装置冷却．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）₂•CuCO₃．

15．如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A的名称为碳酸氢铵，B 的电子式为．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+Na₂O₂→G2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
F+J→B+C+IC+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）0.45mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为0.3 mol．
（4）容积为10mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为8mL，2mL．