4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（　　）

	A．	NH3+H3PO4═NH4H2PO4
	B．	4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O
	C．	2NH3+3Cl2═6HCl+N2
	D．	NH3+NaH═NaNH2+H2↑

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	“物质的量”的单位是g．mol-1
	B．	22.4LN2所含分子数NA
	C．	0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
	D．	0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA

2．下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42-
	B．	使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
	C．	由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

20．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J．

已知：
请回答：
（1）写出下列反应方程式
①A→BCH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+H₂0+2Ag↓+3NH₃．
②G→H．
③D→F2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2C₆H₅CHO+2H₂O．
（2）①的反应类型为氧化反应；F的结构简式为C₆H₅CHO．
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的3种同分异构体结构简式．
要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．
①；②；③或．

19．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉．服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用胃舒平，理由是因产生CO₂胃里压力增大而加剧胃壁穿孔．

18．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.610^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.310^-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

	A．	c（SO3）=0.4 mol•L-1		B．	c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
	C．	c（SO2）=0.25 mol•L-1		D．	c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

16．向含、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
②2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ/mol测得CO₂（g）和CH₃OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH₃OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH₃OH?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-．
①负极发生的反应是CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O^2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极   B．从负极移向正极    C．从阳极移向阴极      D．从阴极移向阳极．