14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
	C．	氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

13．（1）淀粉的化学式是：（C₆H₁₀O₅）n；
（2）淀粉和纤维素不是（填“是”或“不是”）同分异构体
（3）油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和甘油．
（4）蛋白质的基本结构单元是氨基酸．

12．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：XAl，BNaAlO₂．
（2）写出以下反应的离子方程式：③2Al+6H⁺=2Al⁺³⁺+3H₂↑；④Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

10．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄    CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O
	B．	NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
	C．	加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	S$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
	B．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
	C．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
	D．	CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）

	A．	彩色密封塑胶袋能造成白色污染
	B．	钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
	C．	化学变化都伴随着能量的变化
	D．	大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低

6．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液
	B．	氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
	C．	氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
	D．	碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液

5．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，如图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线．
（1）T₁℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） （△H＜0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO₃）的变化曲线为c（填字母）．
（2）如表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是T₂（填“T₁”、“T₂”或“T₃）

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68