4．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成l mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX₅）=1.7×10^-4mol/（L•min）；
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为bca（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

3．已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）是（　　）

	A．	小于 （0.1+a） mol•L-1		B．	大于 （0.1+a） mol•L-1
	C．	等于 （0.1+a） mol•L-1		D．	等于2a mol•L-1

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
	B．	在Si02+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2C0的反应中，Si02是氧化剂
	C．	生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
	D．	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

20．向100mL由等物质的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原混合液中FeI₂的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5 moL•L-1

B．

1.0 moL•L-1

C．

1.2 moL•L-1

D．

1.5 moL•L-1

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
	D．	在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA
	B．	50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
	C．	42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA
	D．	1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）

A．

$\frac{m}{a}L$

B．

$\frac{2m}{3a}L$

C．

$\frac{m+n}{a}L$

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}L$

16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤NH₄Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥

D．

①②③④

15．已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．

-488.3 kJ/mol

B．

-244.15 kJ/mol

C．

488.3 kJ/mol

D．

244.15 kJ/mol