14．近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO₂、NO_x等．
（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NO_x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有H⁺、NO₃^-．
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO₂的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（3）为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO₄．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是ad（填序号）．
a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃•H₂O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算：a=1×10^-4mol/L．

13．FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是9mol/L．

12．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：
A：CH₃COOCH₂CH₃   B：CH₃COONa  C：CH₃CH₂OH   D：CH₃CHO
（2）写出下列变化的化学方程式：A+NaOH→B+C：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，D的银镜反应：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．

11．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体．
请补充实验步骤 须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO₂至饱和．②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

10．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（　　）

	A．	表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
	B．	反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
	C．	25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
	D．	向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大

9．分析下列水处理方法，完成下列问题：
（1）处理含Cr₂O₇^2-工业废水的工艺：
①工艺一：含Cr₂O₇^2-的工业废水$\stackrel{调节pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr³⁺、SO₄^2-…→．为了进一步除去上述流程中生成的Cr³⁺，请你设计一个处理方案：加入NaOH．
②工艺二：向废水中加入过量的FeSO₄溶液，经过一系列反应后，FeSO₄溶液和Cr₂O₇^2-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素．若使含1mol Cr₂O₇^2-的废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为一种化学式为Cr_0.5Fe_2.5O₄的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量不少于2780g，上述得到的铁氧体中，Fe³⁺和Fe²⁺的个数之比3：2．
（2）如下是处理含氰（主要以CN^-形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水$\stackrel{调节pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．发生上述转化后CN^-中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为-1价，若废水中CN^-的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m³/h，为保证安全，实际投放的ClO₂为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO₂的质量为0.81kg（结果保留两位有效数字）．
（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色．饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S^2-）对实验有干扰．
①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是吸附水中有色物质（脱色）．
②若水中含有Cr₂O₇^2-，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原．

8．某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br^-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
	B．	达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
	C．	欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
	D．	从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

③④⑤

5．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v正，?逆均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
	D．	该反应为放热反应