4．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的Ba（OH）₂溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（2）产生的气流通过Ba（OH）₂溶液的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）计算钢样里碳的质量分数．

3．氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄、杂质为BaSO₄等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
（1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr²⁺、Ba²⁺、Cl^-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba²⁺，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．

2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．实验室制备肉桂酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
乙醇	46	0.789	78.3	与水互溶
肉桂酸	148	1.245	300	微溶于水
肉桂酸乙酯	176	1.049	270	不溶于水

实验步骤：
制取：①在三颈烧瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热至约75℃，回流12h．②进行蒸馏．③进行减压蒸馏，精制．最终制得17.6g肉桂酸乙酯．
（1）步骤①中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步骤②中进行蒸馏的目的是除去乙醇，制备过程中需要控制温度在75℃，常采用的方法是水浴加热．
（3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高肉桂酸的转化率．
（4）若要分离肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分离方法是分液，分离过程中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗．下图给出蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是D（填字母序号）．

（5）本实验中肉桂酸的利用率是74%．

1．实验室用18.4mol/L的H₂SO₄配制1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为5.4mL．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用10mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）

20．冶金工业中会产生对环境有污染的SO₂等气体，脱去烟气中SO₂的方法有多种．
（1）热解气还原法：一定条件下，用Fe₂O₃或Cr₂O₃作催化剂除去SO₂，反应的化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1．其它条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，则应选用的催化剂是Fe₂O₃，则该催化剂作用下温度应控制为380°C．
（2）电解吸收法：利用如图2所示电化学装置吸收SO₂，并完成Cu的再生，写出该装置的阳极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-，溶液中Cu²⁺由左（填“左”或“右”，下同）向右移动．
（3）氧化锌吸收法：配制ZnO溶悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），该反应常温下能自发进行的原因是△H＜0．

19．具有可降解的聚脂类高分子材料（PPF），在生物相存性方面有很好的应用前景，可用于不规则骨缺损部位的修复及人工骨水泥的制备，PPF的一种合成路线如下

已知①烃A含碳量为85.7%，其相对分子质量为42

回答下列问题：
（1）A的分子式为C₃H₆，C的名称为（系统命名）1，2-丙二醇．
（2）D中含有的官能团名称为溴原子和碳碳双键，反应④的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，反应①～⑥中属于取代反应的是④
（3）聚酯PPF的结构简式为．

18．高碘酸钾（KIO₄）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
Ⅰ．高碘酸钾的制备
步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I₂氧化为高碘酸（HIO₄）．
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO₄晶体．
（1）步骤①将I₂氧化为HIO₄，至少需要消耗0.784 L（标准状况）Cl₂．
（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L^-1KOH溶液中和至中性时（HIO₄为强酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），则消耗0.200mol•L^-1KOH溶液的体积为400mL．
Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量


（3）用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
（4）已知滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

17．下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（5）已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂，某同学分别取少量NaCl与NaNO₂与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．

16．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加水稀释100倍后，溶液pH=4
	D．	加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

15．1mol•L^-1的稀醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	加水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1 mol•L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动