16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

SO2

D．

CH4

15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数

14．下列过程只涉及化学变化的是（　　）

A．

点石成金

B．

酒香不怕巷子深

C．

滴水成冰

D．

铁棒磨成针

13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

		R
T	Q		W	G

	A．	离子半径：T＜W＜G
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
	D．	T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

11．（1）实验室把金属钠保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法
（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	C．	若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl₃溶液可吸收SO₂，该反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）至完全分解．

①装置A中需持续通入N₂，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
④小组同学测定了不同温度时FeSO₄•xH₂O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO₄•xH₂O中的x=5．

8．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

试回答：（1）写出B的化学式FeCl₂；D的化学式KCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）写出G溶液中加入铜粉反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

7．下列物质一定属于同系物的是（　　）

A．

④和⑥

B．

①、②和③

C．

④、⑥和⑧

D．

⑤和⑦