16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂转移电子为3mol，O₂是氧化产物．写出Na₂O₂的一个用途：供氧剂．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

15．（1）实验室制取Al（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，并过滤（填操作方法）得到镁粉．
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是36：69：92．

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
无水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
子有SO₄^2-、Cl^-．

13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）

	A．	图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
	B．	25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小
	C．	在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
	D．	100℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

12．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

11．RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl^-周围最近的Cl-有12个．

10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化（FeCl₃•6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃•6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃•6H₂O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水     c．溴水     d．双氧水．

9．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO₄溶液滴定
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	B．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
	D．	大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA