6．下列对晶体类型判断正确的是（　　）

选项	Na2B2O7	CaF2	H3BO3	NH3
A	原子晶体	金属晶体	原子晶体	分子晶体
B	离子晶体	分子晶体	离子晶体	分子晶体
C	离子晶体	离子晶体	分子晶体	分子晶体
D	分子晶体	离子晶体	分子晶体	离子晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe₇O₁₁．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为SO₄^2-，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

4．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
①CS₂与NO₂      
②CO₂与N₂O     
③SO₂与O₃      
④PCl₃与BF₃．

A．

①②③

B．

③④

C．

②③④

D．

②③

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属		B．	丙与丁形成的化合物能升华
	C．	甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性		D．	简单离子半径：丁＞乙＞丙

1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
C₂H₂$→_{①}^{HCHO}$A（HOH₂OC≡OCH₂OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为C₈H₁₂O₄，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
（4）化合物C的结构简式为OHCCH₂CH₂CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
a．E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O₂                  
d．生成E的反应属于取代反应．

20．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl₂的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氧	溴	碘
第一电离能 （kJ/mol）	1 681	1 251	1 140	1 008

（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO₂　　　D．SCl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化，写出与CN^-互为等电子体的分子：N₂或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρ g•cm^-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

19．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-
	B．	气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
	C．	工业上常采用电解法冶炼Y 单质
	D．	W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

18．按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤气（CO和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为8.5g/mol．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为2.3mol．

17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液在空气中变质		B．	工业上炼铁
	C．	二氧化硫的漂白原理		D．	将氯气通入冷的消石灰浊液中