16．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

	A．	56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质
	B．	1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA
	C．	在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA
	D．	0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA

14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止倒吸
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是白色沉淀；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中    固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是Cu₂O、Cu（用化学式表示）．
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸．

13．化学与环境、生活、健康密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	B．	大气中SO2是形成酸雨的主要因素之一
	C．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
	D．	“血液透析”利用了胶体的性质

12．下列化学表达式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	2Fe+6H+═Fe3++3H2↑		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点Y＞R＞X		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y不可能共存于离子化合物中		D．	原子半径Z＞R＞X＞Y

10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂类似，都是酸性氧化物．写出少量SO₂通入KOH溶液的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）铝是一种重要金属：
①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的
	B．	小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
	D．	装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．

7．下列晶体分类中正确的一组是（　　）

选项	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	K2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金刚石	玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D