6．2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、金属钠等危险化学品．回答下列问题：
（1）NaCN的电子式为：．
（2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-（已配平），A为SCN^- （填化学式）．
（4）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的化学方程式证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）

	A．	混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃		B．	化合物：CaCl2、烧碱、HD
	C．	电解质：明矾、HCl、硫酸钡		D．	纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6个NO₃^-离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、
H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

3．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1
	D．	NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

2．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：

已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列问题：
（1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD
A．属于芳香烃
B．分子式为C₉H₁₀O₄
C．能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色
（3）D的结构简式
（4）写出B→C反应的化学方程式
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式（只写一种）

1．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．
（2）恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=3.65．

20．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
	B．	X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
	C．	X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物
	D．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

19．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO₂造成的．
（1）写出SO₂形成酸雨的化学方程式．SO₂+H₂O?H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．由于H₂SO₃是较弱的而H₂SO₄是强酸，所以随着酸雨中H₂SO₃逐渐氧化成H₂SO₄，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H₂SO₃全部被氧化成H₂SO₄后pH不再改变．

18．空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应测定空气中SO₂的含量：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO₂的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10^-4m³min^-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10^-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO₂完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H₂↑+Br₂；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（2）计算空气中SO₂的含量（gm^-3空气）．

17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
	B．	图中C点对应溶液体积为48mL
	C．	原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
	D．	样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3