16．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（　　）

A．

强酸性

B．

吸水性

C．

脱水性

D．

强氧化性

15．把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示的实验：

（1）写出有关物质的化学式：X为NO₂、CO₂，B为HNO₃（浓），D为NO、CO₂，F为NO，
（2）写出：A与溶液B反应的化学反应方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂OX通入水中发生反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
溶液C与单质E反应的离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

14．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.9gH2O中含有电子数为NA
	B．	11.2 LCl2中含有的原子数为NA
	C．	常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
	D．	标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

13．下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe₂O₃，BFeCl₃，乙NaOH，丙KSCN．
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）写出D→B反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
	C．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	D．	c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

11．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC₂与水反应的化学方程为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH₂═CHCOOCH₃．
（2）写出图中生成CH₃OH（甲醇）的化学方程式CO+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式CH₃OH+CH₃CH₂COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃OOCCH₂CH₃．
（3）指出上述工艺的优点是什么？原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高．

10．判断下列分子间能否形成氢键．
①HClO₄  ②H₂SO₄  ③H₃PO₄  ④HNO₃  ⑤H ₂Se  ⑥H₃PO₂  ⑦C₂H₅OH  ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂⑩HBrO₃⑪NaOH．

9．控制城市污染源的方法有（　　）

A．

戴上呼吸面具

B．

把垃圾倒入河水

C．

开发新能源

D．

大量使用塑料袋

8．合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．   
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%
③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（用分数表示）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃ 可以处理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃$?_{加热}^{催化剂}$N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是4.48L．

7．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应后，获得溶液X．
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO₃^-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
②乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的化学方程式2NO₂+2NaHCO₃═NaNO₂+NaNO₃+2CO₂+H₂O．
（3）已知在酸性条件下NO₂^-能将I^-氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
（4）已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．称取6.32g KMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO₄溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO₂的浓度是0.5摩尔/升．