16．下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	钠与氧气反应时，产物只有一种
	B．	铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
	C．	金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
	D．	铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

15．下列说法中错误的是（　　）

	A．	用氧化铝与水反应制取氢氧化铝		B．	氢氧化铝用于治疗胃酸过多
	C．	氧化铁可用作红色颜料		D．	铁制容器可盛装烧碱溶液

14．下列关于合金的叙述中正确的是（　　）

	A．	合金都只是由两种或多种金属熔合而成的
	B．	青铜、黄铜、白铜都是合金
	C．	合金属于纯净物
	D．	钢不属于合金

13．下列物质中，物质的量最大的是A，摩尔质量最大的是D，标准状况下体积最大的是A，含氢原子个数最多的是A，质量最大的是D．
A.6g H₂     B.0.8mol CH₄      C.1.204×10²⁴个H₂S分子      D.147g H₃PO₄E.27mL水．

12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S0₂、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L-1	4×10-5	6×10-5	2×10-4	4×10-4	3×10-4	2×10-4

根据表中数据计算该试样的pH=_3
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图1所示．

①写出N₂和0₂反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol^-1．
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+0₂（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
（3）有人设想利用反应NaOH+S0₂═NaHS0₃将SO₂吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaSO₃↓+H₂O．
（4）利用I₂0₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂0₅（s）-5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T₁与T₂化学平衡常数大小关系：K（T₁）＞K（T₂）（填“＞”、“＜”或“=”）

11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	B．	SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
	C．	常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
	D．	硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
	B．	4℃时，3.6 mL水所含的电子数为2NA
	C．	30.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的钙离子数目为0.20NA
	D．	200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA

9．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（　　）

	A．	冰融化一一共价键		B．	二氧化硅熔融--范德华力
	C．	氢氧化钠溶于水--离子键、共价键		D．	硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	H2O2的结构式：H-O-H-O
	D．	NH4I的电子式：

7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	Si可用于制造半导体材料
	B．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	C．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
	D．	84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌