6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	B．	将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
	C．	NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L^-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO₂．

4．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
	B．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	C．	常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
	D．	工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

3．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

	A．	Na2CO3    NaCl    NaOH		B．	NaOH    NaCl    Na2CO3
	C．	NaCl    NaOH    Na2CO3		D．	NaCl    Na2CO3    NaOH

2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
	C．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	D．	在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

1．下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（　　）

	A．	镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火
	B．	工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁
	C．	通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引
	D．	铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
	B．	可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
	C．	用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
	D．	测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P

19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX₂；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y位于第三周期，ⅦA族		B．	单质沸点：W＞Y
	C．	气体氢化物稳定性：W＞Z		D．	离子半径：X＜Y

18．某无色溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、K+、AlO2-、SO42-

17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
（1）写出下列物质的颜色：
M黄绿色     F红棕色，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D→C：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．