6．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平．为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）

A．

H2O

B．

Na2O2

C．

KClO3

D．

KMnO4

5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

CuSO4溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

Fe（OH）3胶体

D．

Ba（OH）2溶液

4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L^-1的氯化铵溶液和0.1mol•L^-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
（已知：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-K_a=1.2×10^-2    NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-K_b=1.8×10^-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

3．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可选择图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；
②从图a、b、c中选择制取气体的合适装置（填代号）：N₂a、H₂b．
③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸．
④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是反应放热．
⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有NH₄⁺、NO₃^-（填离子符号）．
（3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）一定条件下，N₂O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的$\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的化学方程式4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂．

2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）

	A．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固体，V正 增大，V逆 减小
	B．	Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
	C．	对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均增大
	D．	对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）当升高温度V正、V逆 都加快

1．为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂、Al₂O₃），有人设计如下实验方案：

（1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe³⁺；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
（3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al₂O₃．

20．为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用坩埚（填仪器名称）．操作①中发生反应的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）操作②为什么不用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是会引入NO₃^-．
（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO₄²ˉ已除尽．
（4）操作③的目的是除过量的Ba²⁺；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是可减少过滤次数．
（5）此设计方案是否严密？请说明理由不严密，在操作③时加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

19．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）

	A．	NH4Cl溶液，NaOH溶液		B．	浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
	C．	浓氨水，浓硫酸		D．	NH4Cl固体，消石灰，碱石灰

18．下列过程中，发生了消去反应的是（　　）

	A．	C2H5Br和NaOH溶液混合共热
	B．	乙醇和NaOH溶液混合共热
	C．	一溴丁烷与的NaOH的丁醇溶液混合共热
	D．	氯苯与NaOH溶液混合共热

17．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处．
（1）装置：

（2）试剂：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸  d．饱和NaHCO₃溶液
e．碱石灰    f．品红溶液    g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体	杂质气体	制取气体的发生装置	除去杂质气体的净化装置	收集装置	净化装置内 所用试剂	检验制得气体所用试剂
NH3	H2O（g）