16．室温条件下，将1molNO₂充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
	D．	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

14．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

	A．	沼气、煤炭、石油		B．	海洋能、地热能、核能
	C．	天然气、水能、生物能		D．	风能、太阳能、潮汐能

13．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生．
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是向试管中加水将浓硝酸稀释．
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C（填写代号）．
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色．

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
	B．	过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
	C．	向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.25 mol

D．

0.125 mol

10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）

	A．	都具有强氧化性
	B．	分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
	C．	常温下都可以储存于铝制槽罐中
	D．	和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	56g氮气所含有的原子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中
	C．	0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA
	D．	标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA

8．近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段．在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户．光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（　　）

A．

晶体硅

B．

二氧化硅

C．

钢

D．

铝硅合金

7．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO₃），反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．