14．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ/mol
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol
则SO₂催化氧化为SO₃（g）的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（2）对于SO₃催化氧化为SO₃的反应．
①甲图是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）．

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_B＞K_A=K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                  B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）-c（H₂SO₃）        D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知在25℃时NH₃•H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH3•H2O	H2SO3
电离平衡常数（mol/L）	1.7×10-5	Ka1	Ka2
		1.54×10-2	1.02×10-7

13．下列有关能源的说法错误的是（　　）

	A．	风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源
	B．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
	C．	在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
	D．	原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

12．肼（N₂H₄）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．

（1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．
（2）已知：
反应Ⅰ：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁
反应Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
①△H₁＞（填“＞”“＜”或“=”）△H₂．
②反应：3N₂H₄（g） 2NH₃（g）+2N₂（g）+3H₂（g）的△H=3△H₁ +2△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1mol N₂H₄，发生反应I．反应在4min时达到平衡，测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间的关系如图2所示．则0～4min内氢气的平均速率v（H₂）=0.025mol/L•min，反应的平衡常数K=0.01．
（3）N₂H₄可用于制备燃料电池，其结构如图3所示．
①通入空气的电极为正极（填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
②用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N₂H₄的质量为0.16g．

11．由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率．金丝桃素的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是C₈H₁₅NO；
（2）室温下，B 用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是羟基、羧基；
（3）两分子C与浓H₂SO₄共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应；
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或；
①苯环上只有一个支链     ②含有醛基    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．

10．填空题按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（3）某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式HC≡C-CH═CH₂．
②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．

9．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
	B．	在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
	C．	在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
	D．	图（I）中，达平衡时，A的体积分数为37.5%

8．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①装置A的作用是除去混合气体中的CO₂．装置B的作用是除去混合气体中的H₂O．
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe²⁺的实验操作方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe²⁺，否则不含Fe²⁺．
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

7．烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见下图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化为更高价态氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．

6．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

产品2的化学式为Mg（OH）₂，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

5．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+→2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I₂，则电子转移了0.4N_A个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO₃溶液处理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．将生成的I₂全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO₃反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^-+2I^-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO₃为3.5×10^-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．