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4.我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol
B.N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1059.3 kJ/mol

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3.(I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol.回答下列问题:

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H< 0; 熵变△S<0  ( 填:“<,>,=”).该反应在低温(填高温或低温)条件下能自发进行.
该反应的v-t图象如图2中甲图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图2中乙图所示.以下说法正确的是②③⑤
①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示.下列说法正确的是BD.
A.A、C两点的反应速率:A>C                 B.A、C两点的气体密度:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C   D.由状态B到A,可以用加热的方法
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
(1)当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时,平衡不移动(填:向左,向右,不)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是a+bmol.
(2)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如图4,请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图4上画出曲线并标出相应压强).

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2.已知As、Br位于同一周期.下列关系中正确的是(  )
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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1.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是溶解,操作②的名称是过滤.
(2)试剂a是K2CO3,试剂b是HCl,固体B是BaCl2.(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl.加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(4)该方案能否达到实验目的:(填能或不能)否.若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)?应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶.
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量.

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20.①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清,分离上各混合物的正确方法依次是(  )
A.分液、过滤、蒸馏B.过滤、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、过滤D.蒸馏、过滤、分液

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19.(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-218.00 kJ/mol
(2)已知:AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-,AgBr+I-═AgI↓+Br-.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(3)用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填编号)
A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是①③.
B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③>①>④>②.

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18.据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑.有下列几种说法:
①水分解反应是放热反应;
②氢气是一级能源;
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件.
其中叙述正确的是(  )
A.①②B.②③C.③④D.②③④

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17.下列说法正确的是(  )
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,不能改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

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16.常见金属单质A可发生如图1所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去).F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种红褐色的氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素.请回答下列问题:

(1)写出G的电子式,实验室制取G的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生.已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量.其它相关数据如下表:
化学键O=O(g)H-H(g)H-O(g)
键能/kJ•mol-1496x463
则表中x为436.
(4)写出A与H反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea).下列能量关系图2合理的是②③(填写序号).
(5)资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO4-99Tc具有放射性).在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe(OH)3

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15.ClO2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,由此说明ClO2具有氧化性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失,半分钟内不变色.
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1

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同步练习册答案