14．有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①（用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是①③
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
写出形成X₂Y₂型化合物的电子式．

13．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验是否含SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否被完全吸收．

12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．

CO2与H2O

B．

BeCl2与BF3

C．

CH4与NH3

D．

C2H2与C2H4

11．工业上用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO₄•H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
回答下列问题：
（1）物质X最好选用b．
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去．检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe³⁺除尽．
（5）用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L^-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S₂O₃^2-）=5.00×10^-3mol•L^-1 ×12.0 mL=6.00×10^-5 mol，根据反应①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，可得关系式：
O₂ ～4 S₂O₃^2-，
1 mol 4 mol
n（O₂） 6.00×10^-5 mol
n（O₂）=1.50×10^-5 mol
所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10^-5 mol×32 g•mol^-1÷100mL=4.80 mg•L^-1，
答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L^-1

10．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂ （填化学式）．
（3）将CuSO₄•5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出．该晶体的化学组成为Cu_x（OH） _y（CO₃） _z•nH₂O．实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生产，则洗涤干净．
（4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL；
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体．通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）．

9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8 H⁺
（2）写出CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH醇溶液共热的 反应方程式为CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl．

8．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
I．氧化物-Fe₂O₃：用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄．试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等杂质离子主要在水（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl₃（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向转化为FeCl₃的方向移动．
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是减少草酸铁晶体的溶解损耗．
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺，写出该滴定反应的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
II．含氧酸盐-铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe₂O₄在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（6）课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．（结果保留小数点后2位）

7．冰晶石（Na₃ AlF₆）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF₂）为原料生产Na₃ AlF₆：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na₃AIF₆的作用是降低Al₂O₃的熔化温度，增强体系的导电性．
（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑，用水浸取后残渣的主要成分是CaSiO₃．
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是充分搅拌．
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：3Na⁺+Al³⁺+6F^-=NaAlF₆↓．
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：F^-+H₂O?HF+OH^-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）₃．
（5）97.5kg含CaF₂ 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆70kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

6．多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

5．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）写出SnCl₂水解的化学方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．