4．下列各微粒的电子式书写正确的是（　　）

A．

甲基

B．

NF3

C．

NH4H

D．

硫化氢

3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）

A．

K与F

B．

Na与F

C．

Al与Cl

D．

Mg与Cl

2．已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃时，氨水电离平衡常数约为1.0×10^-5．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序号）．
a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小
当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是Q（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的下方（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中a点的值为0.05		B．	该反应的平衡常数K=0.03
	C．	平衡时A2的转化率为62.5%		D．	温度升高，平衡常数K值增大

20．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢能源已被普遍使用
	B．	H2O的分解反应是吸热反应
	C．	氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
	D．	2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出．
（2）装置C中冷却水的方向是下进上出．装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中分离出I₂，选择装置D．

18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Fe2O3→Fe（OH）3

B．

Al（OH）3→Al2O3

C．

SO3→H2SO4

D．

Fe3+→Fe（OH）3

17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
	B．	加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
	C．	调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
	D．	高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

16．亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl₂、ClO₂和H₂O．用二氧化氯（ClO₂）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
装置C中发生反应：2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄ （Ⅰ）
装置D中发生反应：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂ （Ⅱ）
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水开始下滴，一段时间后，水不再下滴．F中盛有的液体为NaOH溶液．
（2）装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
a．稀盐酸  b．品红溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液
（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃，出现这些杂质的可能原因是制备的SO₂和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na₂SO₃杂质所用的试剂是Ba（OH）₂溶液．（供选择的试剂有：Ba（OH）₂溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、品红溶液、H₂SO₄溶液）

15．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．