14．PCl₃和Cl₂在一定条件下反应生成PCl₅．
（1）已知PCl₃的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔点为167℃．常温常压下，PCl₃与Cl₂反应生成41.7 g PCl₅时放出热量24.76kJ，该反应的热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂）g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 在容积为5 L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和Cl₂均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①与实验a相比，b组改变的实验条件是加入催化剂，c组改变的实验条件是升高温度．
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl₂的转化率（要求写出计算过程）．

13．向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1：4，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为1.25×10^-3mol•L^-1．

12．化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次．
②用浓度为0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）数据处理：
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线．
②所测样品中NaOH的质量百分含量为96%．

11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c（Na⁺）=5.0×10^-6 mol/L、c（NH₄⁺）=2.0×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）=2.0×10^-4 mol/L、c（SO₄^2-）=4.0×10^-4 mol/L，H⁺和OH^-浓度未测定，则此酸雨的pH约为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
	B．	23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
	C．	常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
	D．	2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

9．下列实验误差分析结论正确的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

8．已知，在25℃、101 kPa时：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是（　　）

	A．	6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
	B．	CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol
	C．	H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
	D．	制备水煤气的反应热△H=+131.3 kJ/mol

7．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SiO32-、NO3-

6．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

	A．	上述钛原子中，中子数不可能为22
	B．	钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
	C．	钛原子的外围电子层排布为3d24s2
	D．	钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	熵增加且放热的反应一定是自发反应
	B．	X?Y+Z正反应吸热，则逆反应必然放热
	C．	化学反应的焓变△H越大，表示放热越多
	D．	稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ