4．用铂作电极电解足量的某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当电路中有6.02×10²²个电子通过时，阴极增重3.2g，求：
（1）标准状况下产生气体的体积；
（2）该金属的相对原子质量．

3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

则等物质的量浓度的a．CH₃COONa，b．NaCN，c．Na₂CO₃，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L^-1 CH₃COONa的pH约为9．

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

1．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中
SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
	B．	配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
	C．	TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
	D．	泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

19．下列说法中正确的有（　　）个
①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率．
②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱．
③熵增且放热的反应一定是自发反应．
④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极．
⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小．
⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．某含有铝元素的翡翠的化学式为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp³杂化．

17．有一种化学式为R（NO₃）_x•n（H₂O）的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解，当通过电流为5A时，经16.05min后，溶液中的金属离子恰好全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），则：
（1）R的原子量为64；
（2）X=2；
（3）n=5；
（4）若反应前后体积不变，反应后溶液的pH=1．注意：请简要写出全部计算的过程．

16．用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极
①电解MNO₃溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为108
②电解含有0.4molK₂SO₄的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水
③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化、微粒构型为V形的是（　　）

A．

SO32-

B．

OF2

C．

GeBr2

D．

CCl4